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CAoh2溶解度

大多数固体物质溶于水时吸收热量,根据平衡移动原理,当温度升高时,平衡有利于向吸热的方向移动,所以,这些物质的溶解度随温度升高而增大,例如KNO3、NH4NO3等.有少数物质,溶解时有放热现象,一般地说,它们的溶解度随着温

AgCl<MgOH2<CaOH2

固体不多 气体大多都是

室温下,氢氧化钠的溶解度为53克

钙离子半径小、电荷高,对阴离子的极化能力强,与氢氧根离子结合紧密,所以氢氧化钙不易溶解.

化合物Ca(OH)2就是固体,就是说它本身是固体.如果它溶于水中之后,就变成混合物“氢氧化钙溶液”了,这时就是液体.

氢氧化钠在不同温度下的溶解度具体如下:1、温度(°C): 0 溶解度(g/100mL):422、温度(°C): 10 溶解度(g/100mL):513、温度(°C): 20 溶解度(g/100mL):1094、温度(°C): 30 溶解度(g/100mL):1195、温度(°C): 40 溶

题目中“caoh2”应为“Ca(OH)”化学性质:1. 氢氧化钙能与指示剂作用,使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红.2. 氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水.3. 氢氧化钙能跟某些酸反应,生成盐和水.4. 氢氧化钙能和某些

会反应的,折出晶体,放热反应,温度升高了,那么溶解度也减小了!如果放了量太小,可视为温度不变,溶质与溶剂都减小!

不是盐,是碱.盐是酸和碱中和的产物,Ca(OH)2没有与之相对应的酸.

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